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用氯化锌,氢氧化钠,氢氧化钠等材料标记每种

2019-01-28 11:19
测试中心名称:化合价和化合价:化合价是元素的特征,它仅在元素连接在一起时出现。 化合物中的正负价代数和零是价数标准。 如何找到一些:首先,取决于化学式或根的类型,1。 测试中心名称:化合价和化合价:化合价是元素的特征,它仅在元素连接在一起时出现。
化合物中的正负价代数和零是价数标准。
如何找到一些:首先,取决于化学式或根的类型,1。找到化合物AmBn的元素A的原子值的公式。(元素B的原子序数×B的原子序数)/ A的原子序数.2。在由几个组成部分组成的化合物中找出未知化合价元素的化合价的公式:代数和价的总和)/未知价元素(或原子团)的元素的原子数由正电荷和负电荷的数量来判断。
在根公式中,正价和负价之和的化合价的代数和等于根所承载的正电荷和负电荷的数量。
第二,元件重量比1米:(价相对原子质量×元件B元素A的)/(相对原子质量×元素B的元素化合价)=重量比/元件A的质量比相对于×B时,重量比的价数/ B原子量关系原子量III元件A(或百分比组合物)相对原子质量的质量比=×A(或组合物百分比)的B族元素化合价/ A的质量(B的价数)/(A的价数,B的相对原子质量比)=元素的质量比。A /元素B质量比,正负价和0:[实施例1]试验化合物K 2 MnO 4元素Mn的价数。
分析:化合物中元素Mn的化合价为+ x-价。根据用于正和负代数原则化合物的每个元素零值,有2×(+ 1)+ 1×(+ x)??的?? + 4×(-2)= 0。= 6,K 2 MnO 4中元素Mn的价数为+6。
电子层构成方法实施例2元素X在最外层具有电子,元素Y在最外层具有6个电子。由元素X和元素Y形成的化合物的化学式如下。[]A. XYB.X 2 YC.XY 2 D分析形成X 3 Y化合物。
由于在X的最外层的电子中只有一个,是最高的正价+1价,Y的最外层是6电子,所述电子8的稳定性仍然是2。形成的化合物具有式X 2 Y并且必须选择为B.
质量分数的方法实施例3个的相对原子数量的元件59,在氧化物71%的元素的质量分数,化合价[]A + 1B + 2C是+的。分析+4:设R x O y为该元素的化学氧化物配方。什么是59X /(59X + 16Y)* 100%= 71%溶液的x / y = 2:3,以化学式R 2 O 3,化合价,R是3。请选择C.
质量守恒定律。[实施例4]某些金属氧化物氯化物分子的数量的比率用盐酸足量的反应以水2:3,所述金属的化合价是[]A.+ 1 B.+ 2C。+ 3D。+ 4分析:氯化物和RClx的化学式,分子和RClx比的数目:H2 O = 2:3,数量和之前和之后根据物种保存法的反应不改变原子的每个元素,氯的原子比也为1:由于它必须为1,因此选择C,其中x的值为3,R的价数为+3。
相对分子质量的方法。[实施例5]相对分子量M的相对分子量,金属元素的氯化物等效氧化状态为N,元素[]分析的化合价:化合价。相对原子量是MR(1)。如果x是奇数,则氧化物的化学式为R 2 O x,氯化物的化学式为RCl x。根据问题,2 MR + 16×= M(1)MR + 35。
5X = N(2)(2)* 2-(1)x的值为x = +(N-M)/ 55(2)x是一个偶数,则氧化物Rox的/ 2的化学式,在RClx式中,根据标题,它是MR + 35。
5X = N(4)X = +(N 2 M)/ 27.5的重量比的方法实施例6元素质量相对于原子量M与稀硫酸足够量的反应以产生氢BG,在反应当分析金属元素的化合价时,反应过程中金属的化合价为+。对于化合价x,金属元素与H 2的形成具有以下关系:对于x H 22 M 2 x ab B,必须选择2 R。
最外层电子数目小于5点讨论的方法。[实施例7]中号原子元素相关的因素,氧化物MxOy型的化学式,式MClz氯化物为y:Z = 1:当2,M的化合价是[]A + 1 B.+ 2C。它变成+ 3D。分析+4:M的化合价在数值上等于z的值,例如y = 1 z = 2(合理)y = 2 z = 4。(合理的)y = 3 z = 6(与小于5的最大外部电子数相矛盾)B,D被选择。
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